La relación entre un átomo de hidrógeno y su espectro de absorción. (Izquierda) Un modelo simple de un átomo de hidrógeno que muestra cuatro de los muchos "saltos" posibles que el electrón podría hacer cuando absorbe la luz. (Derecho) La relación entre los saltos de electrones y las longitudes de onda específicas de la luz que el átomo absorbe. Un electrón salta de un nivel de energía a otro solo cuando absorbe una longitud de onda muy específica de la luz (es decir, cuando absorbe un fotón con una energía específica). Cuanto más corta sea la longitud de onda, mayor es la energía y mayor es el salto. Las longitudes de onda que se absorben aparecen como líneas negras en el espectro. Esta ilustración muestra un conjunto de saltos que corresponden a la absorción de longitudes de onda visibles (la serie Balmer).
Credits
Ilustración
nasa, ESA, Leah Hustak (STSCI)
